> В атоме углерода энергия связи составляет около 6,5 МэВ на нуклон,

В соответствии с этим заявлением масса протона в углероде составит:

938,3 + 6,5 = 944,8 МэВ или 1,684*10^(-27) кг
Число таких протонов в одном килограмме:
1/1,684*10^(-27) = 5,9376*10^(26)

А теперь обращаю Ваше внимание, что энергия связи определена приблизительно. Например, по моим данным для углерода она равна 8,2 МэВ, а для кислорода это уже 6,4 МэВ. Причём эта энергия связи определяется только для короткоживущих изотопов, и ни кто, кроме Вас, не относит её к стабильным атомам.

Алексей Вы в своём репертуаре. Я не против числа Авогадро, я против его неправильного вычисления.

Есть эталон массы, есть общепризнанная масса одного протона. Отношение этих двух величин и есть число Авогадро, и его обратная величина ни при каких обстоятельствах не может быть более стационарной массы протона. Собственно этому и посвящена статья.

Сегодня "моль" это анахронизм. Если мы хотим посчитать, например, сколько молекул воды содержится в одном килограмме нам достаточно разделить число Авогадро на 18, именно столько протонов (нуклонов) содержит одна молекула воды и связываться ни с каким "молем" не надо.

Александр Захваткин   29.03.2019 20:00   Заявить о нарушении

Чтобы понять всю абсурдность современного "абсолютно точного" числа Авогадро, необходимо подсчитать массу частиц, которые "упаковываются" этим числом в один килограмм:

1/6,02214078*10^(23) = 1,660539*10(-24) г или 931,493 МэВ, что на 6,78 МэВ меньше массы протона.

Таким образом современные ученые рассматривают нуклонную связь как отрицательную массу, что вызывает по меньшей мере недоумение.

С другой стороны известно, что эта связь даже для одного элемента в разных изотопах варьирует в очень широких пределах. Так для углерода от 9,82(С15) до 0,97(С11) МэВ. Иными словами о каком либо точном значении числа Авогадро можно говорить в этом случае только для конкретного элемента. Но тогда это уже на фундаментальная постоянная, а всего лишь некая характеристика индивидуальных свойств вещества.

Александр Захваткин   31.03.2019 12:15   Заявить о нарушении

"Таким образом современные ученые рассматривают нуклонную связь как отрицательную массу, что вызывает по меньшей мере недоумение." Это у вас вызывает недоумение, а у нормальных людей - нет. При образовании устойчивых ядер из нуклонов энергия выделяется, а не поглощается, и потому масса ядра меньше суммы масс нуклонов. А у вас не вызывает недоумения тот факт, что если из полного стакана вылить половину, то масса стакана уменьшится, несмотря на то, что масса вылитого положительна?
Вы не знаете науку, не понимаете ее азов и лезете с нелепыми статьями и еще более нелепыми советами. Зачем вам это?

Алексей Степанов 5   31.03.2019 13:10   Заявить о нарушении

Энерия связи, говорите, определена приближенно? А вы хоть понимаете, как ее определяют и чем ограничена точность? Вы удивитесь, но энергии свяязи измерены с очень приличной точностью. А число Авогадро одинаково для любого элемента, изотопа, химического соединения или смеси. Если бы вы владели азами химии или физики, то смогли бы это понять. Я не берусь вам объяснить: слишком зашорены и предвзяты.

Алексей Степанов 5   31.03.2019 13:17   Заявить о нарушении

> А у вас не вызывает недоумения тот факт, что если из полного стакана вылить половину, то масса стакана уменьшится, несмотря на то, что масса вылитого положительна?

У меня это не вызывает сомнения. Но у меня вызывает недоумение Ваша позиция. Если следовать Вашей логике, то связь нуклонов в атомном ядре для всех элементов должна быть одинаковой, но реальный экспериментальный материал говорит о другом, даже в у одного элемента в разных изотопах она разная. В этом случае утверждать, что число Авогадро, является постоянной по меньшей мере странно.

Алексей, я ещё раз хочу подчеркнуть, я восхищаюсь Вашей верой в иллюзию современной науки, но когда вера вступает в противоречие с реальностью, это уже фанатизм, который граничит с абсурдом.

Александр Захваткин   31.03.2019 15:21   Заявить о нарушении

Энергия связи разная - и что это меняет? Для каждого изотопа или стабильного элемента с высокой точностью известна относительная атомная масса. и масса единичного атома.А атомная масса, деленная на массу атома - это и есть число Авогадро. Это букварь.

Алексей Степанов 5   31.03.2019 16:29   Заявить о нарушении

> А атомная масса, деленная на массу атома - это и есть число Авогадро. Это букварь.

Стандартная единица атомной массы - 931,494 МэВ
Масса атома водорода - 939,783 МэВ
931,494/939,783 = 0,99435

Алексей, у меня такое впечатление, что Вы полностью выпали из реальности.

Современное значение числа Авогадро действительно вычисляется из атомной единицы массы, которая является виртуальным значением и к реальным объектам отношения не имеет.

Масса атома углерода12 равна 20,0905*10^(-27) кг, откуда 1/12 этого числа равна 1,674208*10^(-27) кг, что соответствует значению числа Авогадро - 1/1,674208*10^(-27) = 5,979297*10^(26)

То есть, кем то, когда то, была определена некая величина атомной единицы массы, которая сегодня уже не отражает ни какой реальности. На этом ошибочном значении было определено число Авогадро, которое то же не отражает в этом случае какой либо физической реальности и вместо того чтобы исправить ошибку, сегодня изобретаются некие таинственные способы определения числа Авогадро с привлечением фантомов в виде неуловимых масс нуклоновых связей. Поэтому и от "моля" нельзя отказываться, мистика исчезнет и ошибка станет явной.

Почему нельзя определить число Авогадро, как число протонов в единице массы? Без какой либо мистики, без неуловимых нуклоновых связей, которых в атоме водорода не может быть в принципе, без алхимического "моля". Просто, доступно и понятно.

Александр Захваткин   31.03.2019 17:51   Заявить о нарушении