В эволюции представлений о кислотах, основаниях, их «силе», солях, механизмах кислотно-основных реакций, нейтрализации и др. - реализуется общий принцип прогрессивного развития теории: каждая последующая включает в себя предыдущую, как частный случай.
В предлагаемых теориях можно выделить два принципиальных подхода для объяснения кислотных и основных свойств:
1. – наличие конкретного носителя кислотности или основности;
2. – строение химических соединений.
Но, как показали экспериментальные исследования электропроводности и комплексообразования в неводных растворах, по составу и строению соединений невозможно однозначно определить кислота это или основание. Это привело к отказу от понятий «кислота» и «основание» как классификационных признаков.
Кислотность и основность стали рассматривать как химическую функцию, которую может проявить любое вещество в конкретной реакции.
По Усановичу: соединение, отдающее катион или присоединяющее анион - это кислота; основание – это соединение отдающее анион или присоединяющее катион.
По Льюису: кислота – это акцептор электронной пары; основание – донор электронной пары.
Подход Усановича можно охарактеризовать как гетерополярный-электрофорный, а Льюиса – гомополярный-структурный. Каждый из этих подходов имеет свои ограничения и области приложения.
В работе рассматривается более общая трактовка и определение кислотной и основной функций.
«Кислотной функцией» вещества является увеличение отрицательного заряда (или электронной плотности) или уменьшение положительного заряда атомно-молекулярных частиц образующих данное вещество в процессе химической реакции.
Под «основной функцией» следует понимать увеличение отрицательного заряда (электронной плотности) или уменьшение положительного заряда атомно-молекулярных частиц, участвующих в процессе химической реакции.
Данные определения охватывают все ранее сформулированные определения понятий «кислота», «основание» и кислотно-основное взаимодействие. Результатом ацид-бейс реакции является уменьшение (нейтрализация) кислотной и основной функции участников реакции.
«Сила» кислоты , основания определятся плотностью эффективных зарядов на атомах и атомных группах участвующих в реакции.