27092018
10:30 идея - железо 2 валентное гвоздевое ставлю на прогрев на комфорку, пробулькиваю усиленно пузырями, кислород и слом пленки поверхностной... Рядом контроль - без пробулькивания. Ожидаемый положительный итог - красное железо 3 в высокодисперсном состоянии.
Итак - в пробулькиваемой железе 2 образовалась поверхностная бардовая корочка третьего железа. При полном выкипячивании воды плотно села на железное дно и теперь вопрос диспергирования её труден.
А вот в пробулькивателе результат близок к желательному. При полной осушке образовались бордовые хлопья, не связанные с дном. Весьма магнитные. Легко извлекаемые. Надо под хороший микроскоп и скан в НГУ - вероятно это еще в растворе были нано частицы типа магнетитрвых. Потом собрались в рыхлость не за счет ван-дервальса, а за счёт магнитности дипольной.
В маленьких колбах - подписаны.
РЖАВЧИНА ЧТО ЭТО?
Ржавление железа — это электрохимический процесс, который начинается с переноса электронов от железа к кислороду.[3] Скорость коррозии зависит от количества имеющейся воды, и ускоряется электролитами, о чём свидетельствуют последствия применения дорожной соли на коррозию автомобилей. Ключевой реакцией является восстановление кислорода:
O2 + 4 e; + 2 H2O ; 4 OH;
Поскольку при этом образуются гидроксид-анионы, этот процесс сильно зависит от присутствия кислоты. Действительно, коррозия большинства металлов кислородом ускоряется при понижении pH. Обеспечение электронов для вышеприведённой реакции происходит при окисления железа, которое может быть описано следующим образом:
Fe ; Fe2+ + 2 e;
Следующая окислительно-восстановительная реакция происходит в присутствии воды и имеет решающее значение для формирования ржавчины:
4 Fe2+ + O2 ; 4 Fe3+ + 2 O2;
Кроме того, следующие многоступенчатые кислотно-щелочные реакции влияют на ход формирования ржавчины:
Fe2+ + 2 H2O ; Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ; Fe(OH)3 + 3 H+
что приводит к следующим реакциям поддержания баланса дегидратации:
Fe(OH)2 ; FeO + H2O
Fe(OH)3 ; FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ; Fe2O3 + H2O
Из приведённых выше уравнений видно, что формирование продуктов коррозии обусловлено наличием воды и кислорода. С ограничением растворённого кислорода на передний план выдвигаются железо(II)-содержащие материалы, в том числе FeO и чёрный магнит (Fe3O4). Высокая концентрация кислорода благоприятна для материалов с трёхвалентным железом, с номинальной формулой Fe(OH)3-xOx/2. Характер коррозии меняется со временем, отражая медленные скорости реакций твёрдых тел.
Кроме того, эти сложные процессы зависят от присутствия других ионов, таких как Ca2+, которые служат в качестве электролита, и таким образом, ускоряют образование ржавчины, или в сочетании с гидроксидами и оксидами железа образуют различные осадки вида Ca-Fe-O-OH.